N2 + 3H2 → 2NH3
Cứ 1 lít N2 phản ứng với 3 lít H2 tạo thành 2 lít NH3 thì thể tích giảm:
3 + 1 - 2 = 2 (lít)
Ở đây, tổng thể tích khí trước và sau phản ứng (đo cùng điều kiện) là 50 lít và 48 lít, tức giảm 2 lít.
Vậy V(NH3) = 2 lít

Nếu phản ứng hoàn toàn (100%) thì N2 phản ứng hết và H2 dư. Hiệu suất được tính theo N2:
H = (1/10).100% = 10%

*TK

ai giúp em với ạ em đang cần gấp

N2 + 3H2 → 2NH3
Cứ 1 lít N2 phản ứng với 3 lít H2 tạo thành 2 lít NH3 thì thể tích giảm:
3 + 1 - 2 = 2 (lít)
Ở đây, tổng thể tích khí trước và sau phản ứng (đo cùng điều kiện) là 50 lít và 48 lít, tức giảm 2 lít.
Vậy V(NH3) = 2 lít

Nếu phản ứng hoàn toàn (100%) thì N2 phản ứng hết và H2 dư. Hiệu suất được tính theo N2:
H = (1/10).100% = 10%

Đáp án A

N₂ và H₂ theo tỷ lệ thể tích là 1 : 4  tính hiệu suất theo N₂

\(M_A=5.2=10\left(g/mol\right)\)

Do các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất nên tỉ lệ thể tích cũng là tỉ lệ mol

Chọn \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=17,5\left(mol\right)\\n_{N_2}=5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Gọi \(n_{N_2\left(p\text{ư}\right)}=a\left(mol\right)\left(0< a< 5\right)\)

PTHH: \(N_2+3H_2\xrightarrow[]{t^o,p,xt}2NH_3\)

             a---->3a---------->2a

Xét tỉ lệ: \(5< \dfrac{17,5}{3}\Rightarrow\) Hiệu suất phản ứng tính theo N₂

Ta có: \(n_A=5+17,5+2a-a-3a=22,5-2a\left(mol\right)\)

Theo ĐLBTKL: \(m_A=5.28+17,5.2=175\left(g\right)\)

\(\Rightarrow M_A=\dfrac{175}{22,5-2a}=10\Leftrightarrow a=2,5\left(TM\right)\)

\(\Rightarrow H=\dfrac{2,5}{5}.100\%=50\%\)

Giải thích các bước giải:

Xét: 

\(n_A=1\left(mol\right)\)

\(n_{N_2}=a\left(mol\right),n_{H_2}=b\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow a+b=1\left(1\right)\)

\(m_A=28a+2b=7.2\left(g\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right)\left(2\right):a=0.2,b=0.8\)

\(\%N_2=20\%,\%H_2=80\%\)

\(n_{N_2\left(pư\right)}=a\left(mol\right)\)

\(N_2+3H_2⇌2NH_3\)

\(0.2......0.8\)

\(a.......3a.........2a\)

\(0.2-a.0.8-3a....2a\)

\(M_B=\dfrac{\left(0.2-a\right)\cdot28+\left(0.8-3a\right)\cdot2+2a\cdot17}{0.2-a+0.8-3a+2a}=9\)

\(\Leftrightarrow a=0.1\)

\(\%N_2=12.5\%\)

\(\%H_2=62.5\%\)

\(\%NH_3=25\%\)

\(H\%=\dfrac{0.1}{0.2}\cdot100\%=50\%\)

Coi $n_A = 1(mol)$
Gọi $n_{N_2} = a ; n_{H_2} = b$

$M_A = 3,6.2 = 7,2$

Ta có: 

$a + b = 1$
$28a + 2b = 7,2(a + b)$
Suy ra a = 0,2;  b = 0,8

Vậy $\%V_{N_2} = \dfrac{0,2}{1}.100\% = 20% ; \%V_{H_2} = 80\%$

Gọi hiệu suất là a

$N_2 + 3H_2 \xrightarrow{t^o,xt} 2NH_3$

Ta thấy : $n_{N_2} : 1 < n_{H_2} : 3$ nên hiệu suất tính theo $N_2$

$n_{N_2\ pư} = 0,2a(mol)$

Theo PTHH : 

$n_{H_2\ pư} = 0,6a(mol) ; n_{NH_3} = 0,4a(mol)$

$m_B = m_A = 7,2(gam)$

$\Rightarrow n_B = \dfrac{7,2}{4,5.2} = 0,8$

Khí B gồm : 

$N_2 : 0,2 - 0,2a(mol)$
$H_2 : 0,8 - 0,6a(mol)$
$NH_3 : 0,4a(mol)$

Suy ra : 0,2 - 0,2a + 0,8 - 0,6a + 0,4a = 0,8 

Suy ra a = 0,5 = 50%

Vậy B gồm : 

$N_2 : 0,1(mol)$
$H_2 : 0,5(mol)$
$NH_3 : 0,2(mol)$
$\%V_{N_2} = \dfrac{0,1}{0,8}.100\% = 12,5\%$
$\%V_{H_2} = \dfrac{0,5}{0,8}.100\% = 62,5\%$

$\%V_{NH_3} = 25\%$